LEY DE AMAGAT PDF

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Author:Bragor Zulkizragore
Country:Kenya
Language:English (Spanish)
Genre:Photos
Published (Last):5 December 2006
Pages:11
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ISBN:724-3-26110-512-1
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En el curso de esta investigacin, realiz una serie de experimentos con mezclas de gases para determinar cmo afectaban las propiedades de los gases individuales a las propiedades del conjunto y descubri la ley que se conoce como ley de Dalton de las presiones parciales.

LEY DE DALTON Establece que la presin de una mezcla de gases, que no reaccionan qumicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercera cada uno de ellos si slo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura.

A partir de sus mediciones dedujo que los gases son una mezcla y que actuaban de una manera mutuamente independiente. Las presiones parciales se calculan aplicando la ley de los gases ideales a cada componente. As la presin parcial Pc para un componente consiste en nc moles a la temperatura T en el volumen V, siendo R la constante universal de los gases ideales, est dada por la expresin: Siendo R la constante de los gases ideales, T la temperatura, V el volumen y n el nmero de moles del componente de la mezcla.

Calcular la presin parcial de cada gas a la presin total de mm de Hg. Por tanto para calcular la presin del gas seco, es necesario conocer la presin del vapor de agua a esa temperatura.

Cul ser la presin real del oxgeno gaseoso? En una mezcla gaseosa cada uno de los gases obedece la ecuacin del gas ideal, por lo tanto: Consideramos una mezcla gaseosa compuesta de n1 moles de un gas, n2 moles de otro gas, y n3 moles de un tercero. Imaginemos que el volumen total es V y la temperatura T.

Si las condiciones de presin y temperatura no son extremas, las leyes de los gases ideales seran vlidas para cada gas en la mezcla y obtenemos para las respectivas presiones parciales. Si todos los gases se encuentran en las mismas condiciones de volumen y temperatura, tenemos: 3.

Cada gas tiene un comportamiento independiente, por lo tanto, podemos calcular independientemente la presin que ejercera cada uno como si se encontrara solo. Determinamos el nmero de moles de cada gas.

El volumen especfico de un determinado gas en una mezcla se llama volumen parcial v. El volumen total de la mezcla se calcula simplemente sumando los volmenes parciales de todos los gases que la componen. Ley similar a la de Dalton es la Ley de Amagat de los volmenes parciales.

En general la ley de los volmenes parciales se mantiene algo mejor que la de las presiones parciales se mantiene algo mejor que la de las presiones parciales a presiones elevadas y temperaturas bajas.

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